2023-08-10 21:57:21 来源 : 城市网
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1、解： 1.56g Al(OH)3的物质的量 n(Al(OH)3)= 1.56/(27+17*3) =0.02 (mol)； AlCl3的物质的量 n(AlCl3)= 0.5*0.1 = 0.05； 沉淀中Al离子的物质的量小于AlCl3中Al离子的量，有良种可能; (1) NaOH不足，Al3+ 未完全沉淀；则根据反应方程： AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl n(NaOH) : n(Al(OH)3) = 3:1 ==> n(NaOH) =3n(Al(OH)3 = 0.06(mol) NaOH溶液浓度：c(NaOH)=0.06/0.05 =1.2 (mol/L) (2) NaOH过量。
2、Al离子完全沉淀后，部分转化为AlO2- 完全沉淀时：n(Al(OH)3)=n(AlCl3)=0.05 (mol) 完全沉淀需要NaOH: n1(NaOH) = 3*n(Al(OH)3) =0.15(mol) 由于沉淀剩余0.02mol，因此溶解了 0.05-0.02=0.03mol。
3、根据反应方程 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 消耗NaOH： n2(NaOH) = n(Al(OH)3) = 0.03(mol) 因此消耗NaOH总的物质的量 n(NaON) = n1+n2=0.18(mol) NaOH溶液浓度： c(NaOH)=0.18/0.05 = 3.6 (mol/L)2、解：100mL溶液中 Al2(SO4)3的物质的量 n(Al2(SO4)3) = 0.2*0.1=0.02 (mol) 根据反应方程：Al2(SO4)3 +6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 完全沉淀需NaOH： n(NaOH)=6*n(Al2(SO4)3) = 0.12(mol) 生成了 Al(OH)3 ： n(Al(OH)3) =2*n(Al2(SO4)3) =0.04(mol) 300mL0.5mol/L的NaOH溶液中: n(NaOH) = 0.5*0.3=0.15(mol) 比完全沉淀Al离子所需NaOH多余的量为：n2(NaOH)=0.15-0.12=0.03(mol) 在过量NaOH作用下，部分沉淀会转化为NaAlO2； Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 转化的Al(OH)3 : n2(Al(OH)3) = n2(NaOH) =0.03(mol) 剩余的Al(OH)3沉淀：n1(Al(OH)3) = 0.04 -0.03 =0.01(mol) 沉淀的质量 = 78*0.01=0.78 (克) 结论: 生成了Al(OH)3沉淀 0.78克。
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